化学反应中的多面手——“水”

 高中阶段学习的绝大多数反应进行的环境是水溶液环境。在反应的过程中，水的角色是什么呢？如何分析水的去向呢？在书写方程式的时候到底水写不写入方程式呢？         

水是极弱的电解质，水环境体系中存在着水的自偶电离H₂O +H₂OH₃O⁺+OH^-，在水环境中存在H₂O、H₃O⁺、OH^-，往往将H₃O⁺简写成H⁺。由于水的电离程度非常的小，所以H⁺、OH^-离子非常的少。再者，水中的H、O元素的化合价分别是“+1”、“-2”，都是对应元素的稳定价态。所以水的性质相对与其他物质而言要稳定的多，参加的反应也就少得多。现将“水解反应中的水”总结如下。

一、常规盐类的水解。常规的盐类水解，指的就是选修四教材上所提及的盐类的水解。盐类水解的实质是盐电离出来的“弱碱阳离子”或“弱酸阴离子”消耗了水电离出的OH^-或H⁺，而促进了水的电离。盐类的水解根据“弱离子”的种类数分成单水解和双水解，往往双水解的程度要大于单水解。盐类水解程度普遍较弱，且都是吸热反应。产物很好书写，直接根据“异种电荷相互吸引”的原则，就可以迅速的书写产物了。特别注意的就是水提供的带点粒子只有OH^-和H⁺。盐类水解的产物一般是酸和碱，但多元弱酸的正盐水解往往只考虑第一步，产物为酸式酸盐和碱。按理说水解反应水必须参与，但是有些盐类的水解方程式中却并未出现水。比如氯化铁溶液和碳酸氢钠的彻底双水解，因为反应物中的水和产物中的水刚好抵消。

二、特殊化合物的水解。特殊的化合物没有固定的称谓，有些是非电解质，有些是强电解质。常见的有“过氧化钠”、“电石”、“氮化镁”、“卤素互化物”、“四氯化硅”、“三氯化氮”“氢化钠”等。在这类反应中，水的角色和盐类水解中水的角色是一样的。解决这类水解有三个关键，第一是正确标注化合价；第二是清楚特殊化合物的原子团；第三考虑产物是否有分解或氧化还原的后续反应。比如“Na₂O₂”和H₂O反应的过程，其实是先成“NaOH和“H₂O₂”，该反应是剧烈的放热反应，升高的温度促进了H₂O₂分解。由于这类物质内能很高，所以水解极容易进行。

通过对各类反应中水的透彻分析，能够更高效地掌握各类方程式的书写。通过对反应中水的角色分析，可以得到一个重要的结论：那就是物质的性质往往有很多，到底体现哪种性质，不仅和自身的结构有关，还要取决于所处的环境。环境不同，同一种物质体现的性质也就不同。所以分析水的角色之前，请先分析环境中的对象想要体现的角色。可以说，明白了反应中水的角色，就知道了无机化学反应的奥秘所在。希望化学中的多面手——“水”能让你成为化学中的“多能手”。

撰文：何逃利 杨佳顺

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审核：丁劲松

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