【知识点】
(1) 了解离子检验的原理。
(2) 会用合理的方法检验离子
【绵阳期末考向】
1. 以选择题形式考查物质的分离和除杂,填空形式考查离子检验的操作。
【绵阳期末题】
1.下列药品保存或实验操作方法错误的是
A.氢氟酸保存在细口玻璃瓶中
B.保存硫酸亚铁溶液时在其中加入少量铁屑
C.将混有NO2的NO气体通过盛有水的洗气瓶以除去NO2
D.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
2. 水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO-2、SiO2-3 、SO2-3 、CO2-3 、Cl-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断错误的是
A.沉淀甲是H2SiO3
B.干燥的气体甲可能是纯净物
C.溶液X中一定存在K+、AlO-2 和SiO2-3
D.取溶液甲加入硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,若有白色沉淀,则溶液X中含有Cl-
【建议变式练习】
一、选择题
1.在不加入新杂质的情况下,分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物,应选用的一组试剂是
A.水、AgNO3溶液、稀HNO3 B.水、NaOH溶液、稀HCl
C.水、KOH溶液、稀HCl D.水、KOH溶液、稀HNO3
2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①
3.下列检验或实验操作正确的是( )
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有Cl-
B.加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,证明原溶液中一定有SO4
C.向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
D.已知丙酮是无色液体,不溶于水,密度小于水,分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发
4.a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种,把它们两两混合后产生如下现象:
a | b | c | D | |
a | - | 白↓ | - | ↑ |
b | 白↓ | - | 白↓ | 白↓ |
c | - | 白↓ | - | 白↓ |
a、b、c、d依次是
A.Na2CO3、AgNO3、HCl、BaCl2
B.AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl
C.HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3
D.BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3
二、非选择题
5.草木灰中富含钾盐,主要成分是碳酸钾,还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐,并用实验检验其中的CO3、SO4和Cl-。
(4)将制得的少量晶体放入试管,加蒸馏水溶解并把溶液分成三份,分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸,可观察有________生成,证明溶液中有________离子。
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后,再加入BaCl2溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有________离子。
③在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液,过滤后,再向滤液中加入足量稀硝酸后,再加入AgNO3溶液,可观察到有________生成,证明溶液中有________离子。
6.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
供选试剂:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸
(1)操作①的名称是________(填化学式,下同),操作②的名称是____________。
(2)试剂a是____________(填化学式,下同),试剂b是__________。固体B是____________。
(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为________________
加入试剂b所发生反应的化学方程式为______________________________________
(4)该方案能否达到实验目的: ______________________________________________
若不能,应如何改进?(若能,此问不用回答) _________________________________
(5)实验中对沉淀A进行了洗涤,如何判断沉淀A已经洗涤干净_______________________________________________________
撰文:杨菲菲
图片:无
审核:丁劲松
上传:杨佳顺